bf4离子的空间结构?

①BF3的空间构型：B，（3+3）/2=3 为sp2杂化，故BF3的空间构型为平面三角形； BF4ˉ的空间构型：B，（3+4+1）/2=4 为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体。 ②NH3：N（5+3）/2=4 为sp3杂化，故NH3的空间构型为三棱锥（有一个孤电子对） NH4+：N（5+4-1）/2=4 为sp3杂化，故NH4+的空间构型为正四面体。 BF3是三角形构型，由于B的缺电子结构，BF3为lewis酸，可以接受电子对，所以F-的这对孤对电子配位到B的剩余的p轨道中，同时电子云重新分布，B由原来的sp2杂化变为sp3杂化，BF4-是正四面体的结构。

Cu(BF4)2HBF4哪个是氟硼硫酸呀?

HBF4是氟硼酸，它是氟化氢中氟里的孤对电子跑到三氟化硼的硼的空轨道上形成配位键，以致氟化氢中的氟强烈吸引氢上的电子（因为它的电子少了），所以氢更容易形成氢离子“跑掉”，所以HBF4是强酸。

1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含2mol配位键，分别是NH4中的一个和BF4中一个，但是我怎?

B是第三主族元素，外围电子是2s2，2p3，p层三个轨道各有一个电子；三个F有三个孤电子，给了B的三个p层，形成了2P6的满电子状态，因为是BF4，多出来一个F,所以只有一个是配位键。

bf3是路易斯酸吗?

是 路易斯酸的定义是,可以接受电子对的就是路易斯酸。 BF3 是典型的路易斯酸 ，可以接受电子对 ,比如,接受F-的电子对形成 BF4-氟硼酸根。 NH3是路易斯碱 ，它能对外提供孤对电子 。BF3是路易斯酸 ，硼最重要的性质是缺电子性 ，三氟化硼可以从外界得到孤对电子 ，