如何破坏氨基酸分子结构?

用脱羧酶 脱去羧基，也可以用氨基氧化酶脱去α氨基！可以根据氨基酸的各基团的性质来进行相应反应来破坏氨基酸

分子内氢键越强分子沸点越高?

分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点的原因： （1）分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。 分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上，因此，分子内氢键使物质熔沸点降低。 （2）分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。 熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子晶体沸腾破坏什么化学键?

为什么分子是保持其化学性质的最小粒子而不是保持化学变化的最小粒子?

物质的化学性质，取决于物质的组成和结构。对于由分子组成的物质来说，其化学性质取决于分子的组成和结构。当分子的组成和结构发生变化时才能表现出该物质的化学性质。 例如，水在直流电的作用下分解成氢气和氧气这个化学性质，只有在水分子的结构受到破坏时才会表现出来。水分子的结构不破坏，水分子就不会发生化学变化，水的化学性质就无法知道。也就是说，物质的化学性质和物质结构是密切相关的。物质的物理性质，除了和分子结构有关外，还和分子的大小、分子间距离有密切关系。另外，很多物理性质是无数个分子的集体表现，单个分子是无法表现的，并且表现时也不需要破坏分子的结构。如物质的三态变化，熔沸点高低，密度的大小。主要是受分子大小，分子间的距离的影响，而且是很多分子的集体影响的结果。单个分子是保持不了物质的物理性质的。因此说，分子只能是保持物质化学性质的微粒，不能说是保持物质性质的微粒。 我们知道，物质并非都是由分子构成的。有些物质是由离子构成的，如氯化钠、碘化钾等，这些物质的化学性质主要通过构成它们的离子及其相互作用来表现的；有些物质是由原子构成的，例如金刚石、晶体硅等，它们之中不存在分子，原子就是化学性质的保持者。可见，构成物质的粒子不仅限分子一种，还有原子、离子等多种粒子。但对于由分子构成的物质来说，分子是保持它们的化学性质的最小粒子。

保持物质化学性质的最小粒子，最小的含义是不能再分。分子是保持物质化学性质的最小粒子的含义是，分子再分一下，所得的粒子就不在是这种物质了，就是不在保持原物质的化学性质了。如氧分子是氧气的最小粒子，氧分子分为氧原子，氧原子和氧气无关，即氧原子不保持氧气的化学性质。 化学变化的实质是反应物分子破裂，原子重新组合。即在化学变化中原子不变。

什么物质溶于水后共价键不破坏?

这个要根据具体物质分析判断。 蔗糖溶于水，由于破坏的只是分子间作用力，而蔗糖分子不会被破坏，所以没有化学键被破坏； HCl溶于水，在水分子的作用下会电离生成H+和Cl-，所以要破坏共价键。 也许可以这样说：溶于水，不发生电离、也不与水反应的分子晶体，溶解过程没有化学键被破坏。